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关于DO测定的3大方法分享—水质分析

溶氧(DO)是溶解氧(Dissolved Oxygen)的简称,溶解于水中的分子态氧,天然水中的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。溶解氧是水生生物生存和水质的重要指标。水中溶解氧的饱和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温、水中含盐量等有密切关系。清洁地面水中溶解氧一般接近饱和,20℃清洁水中饱和溶解氧含量约为9mg/L。水体受有机、无机还原性物质污染,会使溶解氧降低,当水中溶解氧低于2mg/L时,水体即产生恶臭。目前,测定DO的方法有多种:如化学Winkler法、电化学法、光学法等。

滴定碘量法应用历史最为悠久,该法由文科勒(Winkler)教授于1888年首次提出,其基本操作过程为:向一定量的样品中加入硫酸锰和碱性碘化钾然后生成氢氧化锰Mn(OH)2。 由于Mn2+ 不稳定,在加入硫酸酸化时,Mn2+和水中的氧发生反应生成Mn4+,然后Mn4+和KI发生反应,将碘离子氧化成游离碘,游离碘的量与水样中的溶解氧的量成比。接着,再采用硫代硫酸钠对溶液进行滴定,选择淀粉作为滴定终点指示剂,最后根据硫代硫酸钠的消耗量来计算水中的溶解氧含量。

碘量法的所有反应步骤如下:

MnSO4+2NaOH= Mn(OH)2↓+Na2SO4

2Mn(OH)2+O2 = 2H2MnO3↓

2H2MnO3+2H2SO4 = 2Mn(SO4)2↓+3H2O

2KI+ Mn(SO4)2 = Mn(SO4)2+K2SO4+I2

2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+4NaI

该滴定法用于测量水中的溶解氧,尽管在100多年的实际应用过程中,该方法经过不断修正,但是由于受限于取样过程、试剂配制、滴定操作、周围环境以及分析样品存在的诸如亚铁离子、亚硝酸盐、有机物、不稳定性易氧化物等多种干扰物质的影响,碘量滴定法在测量溶解氧时存在一定局限性,该方法不适宜进行ppb级的低氧测量。滴定法测量水中溶解氧的方法适用于市政污水、工业废水、养殖、天然水源等溶解氧含量水平较高的水处理应用场合。

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